7．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離淀粉和NaCl溶液F．

分析 （1）CaCO3微粒不溶于水；
（2）四氯化碳與水分層；
（3）淀粉不能透過(guò)半透膜，而溶液可以．

解答 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：C；
（2）四氯化碳與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：E；
（3）淀粉不能透過(guò)半透膜，而溶液可以，選擇滲析法分離，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混合物分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+，需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去，請(qǐng)選擇合適沉淀劑Na2S、K2S溶液．己知常溫下：
Cu（OH）2    KSP=2.2×10-23
CuS       KSP=6.3×10-36
（2）①完成表格辦1mol/L下列離子，沉淀完全陽(yáng)離子濃度為10-5 mol/L
Fe2+Fe3+Cu2+
開始沉淀時(shí)pH
完全沉淀時(shí)pH83.26.7
②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液通過(guò)調(diào)PH為3.2～4.7，可以先將鐵離子沉淀分離出溶液，如果將PH調(diào)至6.7，可以將銅離子完全沉淀分離出去，但同時(shí)大部分亞鐵離子也沉淀了，即銅離子和亞鐵離子無(wú)法分離，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　　）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖象序號(hào)）B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（　　）
A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．
（1）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說(shuō)法正確的是d（填序號(hào)）．
a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g） 和H2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過(guò)程中有1molCO（g）被還原．
（2）①上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CF
A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近幾年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（圖2中V（正）、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（2）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖3為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5         mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案