Question

2．己知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）        ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質，則該溶質是NH₄Cl．
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為NH₄C1和NH₃•H₂O；若四種離子的關系符合④，則溶質為NH₄Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖象序號）B．

Answer 1

分析 （1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl；
（2）由③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；由④中的離子關系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸為強電解質，則pH變化程度大，而稀釋時促進氯化銨中銨根離子水解，則pH變化�。�

解答 解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（2）③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質為NH₄C1 和 NH₃•H₂O；
④中的離子關系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄C1 和 NH₃•H₂O；NH₄Cl和HCl；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋時氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強電解質，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進水解，氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，
故答案為：B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目較難，考查學生利用離子的關系來分析溶液中的溶質，明確溶液中的電離和水解是解答本題的關鍵，并注意（3）是學生解答的難點，與強酸、弱酸的稀釋相似．