下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，正確；B、電離平衡常數(shù)(K)與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C、電離平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，錯(cuò)誤；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＞K2＞K3，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是

A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
[     ]
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（      ）

A電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱     B電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)

C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同

D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1〈K2〈K3

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