下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
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A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1<K2<K3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省宿州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（      ）

A電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質的電離能力越弱     B電離平衡常數(shù)與溫度無關

C不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)不同

D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1〈K2〈K3

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