【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(i)配制待測(cè)液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL﹣1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)): .
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: .
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
(2)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 鹽酸溶液體積V(mL) | 氫氧化鈉溶液體積 V(mL) |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填序號(hào)).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
【答案】
(1)E→C→D→B→A→G→F;酚酞或甲基橙;溶液由橙色變黃色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);用酚酞作指示劑時(shí),溶液由粉紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn)
(2)0.4500mol?L﹣1;90.0%
(3)①③⑤
【解析】解:(1)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作,滴定操作的正確順序是:E→C→D→B→A→G→F;
所以答案是:E→C→D→B→A→G→F;
②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酚酞或甲基橙作指示劑;
所以答案是:酚酞或甲基橙;
③用甲基橙作指示劑時(shí),溶液由橙色變黃色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);用酚酞作指示劑時(shí),溶液由粉紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);
所以答案是:溶液由橙色變黃色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);用酚酞作指示劑時(shí),溶液由粉紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);
(2.)四次消耗鹽酸體積分別為:22.4mL、22.60mL、26.00mL(舍去)、22.50mL,三消耗鹽酸的平均體積為:22.50mL,
NaOH | ~ | HCl |
1 | 1 |
C(NaOH)×0.01L 0.2000molL﹣1×0.0225L
解得C(NaOH)=0.4500 molL﹣1 , 即10.00mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=nM=0.4500 molL﹣1×0.01L×40g/mol=0.18g,
所以250mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=0.18g× =4.5g,燒堿的純度ω(燒堿)= ×100%=90.0%,
所以答案是:0.4500 molL﹣1;90.0%;
(3.)①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋?zhuān)斐蒝(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))偏小,故①正確;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))無(wú)影響,故②錯(cuò)誤;
③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))偏小,故③正確;
④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除,滴定后消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))偏大,故④錯(cuò)誤;
⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái),待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))偏小,故⑤正確;
⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)斐蒝(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))= 分析,可知C(待測(cè))偏大,故⑥錯(cuò)誤;
故選:①③⑤.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ mol﹣1 , 達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時(shí),若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】689 K時(shí),在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡,圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖。
(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出當(dāng)起始物為2 mol·L-1 HI時(shí),容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。
(2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________,而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品,熔點(diǎn)﹣41℃,沸點(diǎn) 144℃,具有弱酸性.實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:
制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).
回答下 列問(wèn)題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段時(shí)間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用 . 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 .
(2)過(guò)濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是 . (填操作名稱)
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí),冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇. ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 .
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 . (填操作名稱)
③使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷,改進(jìn)的措施是 .
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol﹣1)的同時(shí)可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法: .
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二硫醇中含有碳元素: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應(yīng)開(kāi)始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為,Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實(shí)驗(yàn)后,得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Oa段的意義為 。
(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。
(4)bc段的意義為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示:
編號(hào) | (1) | (2) | (3) | (4) |
反應(yīng)速率[mol/(L·min)] | v(SO2) | v(O2) | v(SO3) | v(O2) |
0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的說(shuō)法不正確的是
A. 燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸
B. 燒瓶不能直接加熱,應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有放碎瓷片,應(yīng)停止加熱,馬上加入
D. 在點(diǎn)燃酒精燈加熱前,應(yīng)先通冷卻水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是
A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)
C. 加入BaCl溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)
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