Question

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．溫度T1時(shí)，消平衡時(shí)耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，則平衡時(shí)生成的n（CO2）=0.3mol，溫度T2時(shí)，生成的n（CO2）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溫度T1＜T2 ， 故A正確；
B．溫度T1時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡時(shí)n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K= = = ，故B正確；
C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故c （N2）：c （NO）不變，故D正確；
故選：C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．