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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,欲制得標準狀況下4.48L氯氣,
(1)參與反應的HCl的物質的量是多少?
(2)反應中實際被氧化的HCl的物質的量是多少?
分析:(1)根據(jù)n=
V
Vm
計算Cl2的物質的量,根據(jù)方程式計算參加反應的HCl的物質的量;
(2)被氧化的HCl生成Cl2,根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物質的量是Cl2的2倍.
解答:解:(1)標準狀況下4.48LCl2的物質的量為:
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,則:
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4            1
  n(HCl)    0.2mol 
故n(HCl)=0.2mol×4=0.8mol
答:參加反應的HCl的物質的量為0.8mol;
(2)被氧化的HCl生成Cl2,根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物質的量是Cl2的2倍,
故被氧化的HCl為0.2mol×2=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物質的量是0.4mol.
點評:本題考查根據(jù)方程式的有關計算等,比較基礎,注意反應中HCl起酸性、還原劑作用,各占一半.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量為
2mol
2mol

(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g?cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度:
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L.計算參加反應的二氧化錳的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L.請回答下列問題:
(1)參加反應的二氧化錳的質量為
16.1g
16.1g

(2)參加反應的HCl的物質的量為
1.2mol
1.2mol

(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g?cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度:
11.9mol/L
11.9mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目

(2)取250ml 密度為1.30g?L-1,質量分數(shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應,產生氯氣在標準狀況下體積為4.48L,求:
①該濃鹽酸的物質的量濃度.
16mol/L
16mol/L

②未參加反應的HCl的物質的量.
3.2mol
3.2mol

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