Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

2mol

．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：

11.9mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳、氣體、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）根據(jù)Cl元素的化合價變化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量的2倍；
（3）根據(jù)c=

1000ρw

M

來計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，改寫為離子反應(yīng)時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，
則離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯氣在標準狀況下的體積為22.4L，n（Cl₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑被氧化，
則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（3）由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9 mol?L^-1，故答案為：11.9 mol?L^-1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及濃度的計算，考查知識較基礎(chǔ)，學(xué)生應(yīng)注重歸納、熟記公式等來解答即可，難度不大．