Question

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

 [實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量

I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

       Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

 

 

       [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

       Ⅲ，測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)��?/p>

       ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；

       ③將濾液稀釋至250mL;

       ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有         ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__           __。

（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__            __（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___          _（用含m₁ c、y的代數(shù)式表示）

 

Answer 1

【答案】

【解析】略