鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變�、萆郎兀ā　。�
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對應鎂和鹽酸的反應，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應，可增大反應速率，反之反應速率降低，以此解答該題．
解答： 解：①降溫，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故正確；
②把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故錯誤；
③加入少許銅粉，形成原電池反應，反應速率增大，故錯誤；
④加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應速率減小，故正確；
⑤升溫，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中，合理的是（　�。�
A、用生石灰除去乙酸中的水
B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔
C、在蔗糖水解（H2SO4作催化劑）后的溶液中加入新制水解產(chǎn)物Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，檢驗水解產(chǎn)物
D、向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加熱幾分鐘，制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A、質(zhì)量B、元素種類
C、原子個數(shù)D、元素化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中錯誤的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2
C、該反應生成28g N2時，轉(zhuǎn)移8mol e-
D、該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A、發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
B、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
C、生活污水未經(jīng)處理任意排向湖泊、水庫
D、回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、二氧化硫和水
B、濃硝酸和碳酸鈉
C、過氧化鈉和水
D、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
①一定不含有
 
．
②它的組成可能是
 
或
 
．
（2）某中性有機物A的化學式為C3H6O2，可發(fā)生如圖所示變化：

①若C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式A
 
，C
 
．
②D到E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開鋁．工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁．
（1）將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：
c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為
 
 g（精確至0.01）．
（2）鋁與氧化鐵在高溫下的反應可用于工業(yè)上冶煉鐵（鋁熱法）．將一定量的鋁溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體的體積為 a L（標準狀況）．若等質(zhì)量的鋁與氧化鐵發(fā)生反應，則得到鐵的物質(zhì)的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反應中，
X的化學式為
 
，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應中生成了 1mol X，則需消耗
 
mol HNO3（濃）．

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