在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎馨l(fā)生如下反應:4CO+2NO2═4CO2+N2.下列對該反應的說法中錯誤的是( �。�
A、該反應是氧化還原反應
B、該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2
C、該反應生成28g N2時,轉(zhuǎn)移8mol e-
D、該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:反應4CO+2NO2═4CO2+N2中,C元素化合價由+2價升高到+4價,被氧化,CO為還原劑,N元素化合價由+4價降低到0價,被還原,NO2為氧化劑,結(jié)合化合價的變化解答該題.
解答: 解:A.反應中C和N元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A正確;
B.C元素化合價由+2價升高到+4價,被氧化,CO為還原劑,N元素化合價由+4價降低到0價,被還原,NO2為氧化劑,故B錯誤;
C.該反應生成28g N2時,即1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(4-0)=8mol,故C正確;
D.CO和NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,故D正確.
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意把握氧化還原反應的特征,從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種重要的可再生能源,工業(yè)上可用CO和H2合成.
(1)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1 ,CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H,還需要知道反應(用化學方程式表示)
 
的焓變.
(2)在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下,將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g),反應過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖.根據(jù)題意回答下列問題:
①反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=
 
;升高溫度,K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
 

③若其它條件不變,對處于Z點的體系,將體積壓縮至原來的
1
2
,達到新的平衡后,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a.氫氣的濃度與原平衡比減少         b.正、逆反應速率都加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變,原因是
 
:(寫出相關(guān)的化學方程式并輔以必要的文字說明).

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科目:高中化學 來源: 題型:

同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷正確的是( �。�
A、原子序數(shù):X>Y>Z
B、主族序數(shù):Y>X>Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ
D、元素的非金屬性強弱:X>Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+aY(g)?bZ(g),反應達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且,在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的
3
4
,則a和b的數(shù)值可能是( �。�
A、a=1,b=1
B、a=2,b=1
C、a=2,b=2
D、a=3,b=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是( �。�
A、碳酸氫鈉B、氨氣
C、醋酸D、純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池能實現(xiàn)下列哪種能量形式的轉(zhuǎn)化(  )
A、化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、化學能轉(zhuǎn)化為熱能
D、化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣,欲使反應速率減慢,可采取的措施有:①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變�、萆郎兀ā 。�
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一,在地殼中的質(zhì)量約占5%左右.鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)等,工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵.
(1)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為(用化學方程式表示)
 
紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應,生成Fe3O4和一種可燃性氣體,有關(guān)反應的化學方程式為
 

(2)鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一.刷油漆能防腐蝕的主要原因是
 

(3)一種冬季用“熱敷袋”,內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì),用力搓此袋,袋則發(fā)熱. 其可能的原因是鐵作
 
極,碳粉作
 
極,發(fā)生
 
腐蝕而放熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取氯氣的反應為:MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)在上述方程式中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
;
(2)該反應中的氧化劑是
 
(填寫物質(zhì)的化學式);
(3)8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應,制得的氯氣在標準狀況下的體積為
 
L.
(4)用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應,得到氯氣的量
 
0.4mol(填寫“>”、“=”或“<”).

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