【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是

A圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100

D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

【答案】C

【解析】

試題分析:A.催化劑能降低反應的活化能,但不能改變反應的反應熱,A項錯誤;B.MgCl2屬于強酸弱堿鹽,水解生成的HCl易揮發(fā),因此在空氣中加熱MgCl2·6H2O,得到Mg(OH)2 ,無法得到MgCl2 ,B的圖像錯誤;C.鹽酸是強酸,稀釋100倍PH由2升高到4,而醋酸是弱酸,在稀釋的過程中繼續(xù)電離,因此要使PH=4,則b>100,C圖像正確;D.對可逆反應2NO2(g)N2O4(g),縮小體積,相當于增大壓強,平衡正向移動,c(N2O4 )在迅速增大以后繼續(xù)增加,D圖像錯誤;選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近些年,半導體材料在電子領域發(fā)展迅速,科學家一般在分界線出尋找半導體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個未成對電子。

2)實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物,其原因可能是_________。

3Ge、SeAs位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序為______

4AsH3分子的立體構型為 ______,其中As的雜化軌道類型為______。

5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結構角度分析可能的原因__________

6GaAs晶胞結構如圖所示,若A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤,其合成路餞如下圖所示:

已知:①

(R表示烴基或芳基)

(1)反應①的反應類型是______________________

(2)反應②的化學方程式_________________________________________。

(3)C的結構簡式是_____________________________________________

(4)反應③的化學方程式____________________________________________。

(5)F的分子式C24H28O2,F(xiàn)中含有的官能團____________________________

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮-O-O-結構)________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(7)已知:2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8O的有機物能與新制氫氧化銅共熱反應生成磚紅色沉淀的同分異構體有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B. 硫酸的摩爾質量是98 g

C. 0.5molH 2 約含有3.01×1023 個氫原子

D. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為161

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

H2SO4

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

A

25

5

01

20

01

B

25

5

02

10

02

C

35

5

01

20

01

D

35

5

02

10

02

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。

A.原子半徑:R>Q

B.R和Q可形成離子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共價化合物RQ

D.R和Q可形成共價化合物RO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________

(2)用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡:__________

(3)將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合,反應的離子方程式為__________

(4)將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,反應的離子方程式為__________

(5)向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,反應的離子方程式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。

(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉移1mol電子,生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請寫出該反應的化學方程式___________

(2)實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應的化學方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應,則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。

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