【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。

A.原子半徑:R>Q

B.R和Q可形成離子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共價化合物RQ

D.R和Q可形成共價化合物RO2

【答案】B

【解析】根據(jù)題意可推斷R可能是C或P,Q為O,原子半徑:C>O、P>O,A項正確;P和O形成的化合物P2O5為共價化合物,B項錯誤;C和O可形成共價化合物CO、CO2,C、D兩項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1t4 s時測得各物質的濃度如表,則下列判斷正確的是( )

測定時刻/s

濃度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

A. t3 s時反應已經(jīng)停止

B. t3t4 s內正、逆反應速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g) C(g)

D. t2t3 s內A的平均反應速率為mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗目的是

A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體,并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是

A圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100

D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A.

室溫下,向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水

證明氫氧化鋁溶于氨水

B.

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

C.

室溫下,向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀。

酸性:H2CO3 >H2SiO3

D.

室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3結合H的能力比

SO32-的強

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達平衡時,n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小

D. 若溫度升至800℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問題:

(1)若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ,則△H2=________kJ mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)有人模擬該制備原理,500K時,在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2,5min達到平衡,平衡時CO的轉化率為60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反應②的平衡常數(shù)K2=_________。

若在500K時,測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時反應②的v_______v(填“>”、“< ”或“=”)。

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②,如果該反應的平衡常數(shù)K2值變小,下列說法正確的是_______。

A.在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小

B.容器中CH3OCH3的體積分數(shù)增大

C.容器中混合氣體的平均相對分子質量減小

D.達到新平衡后體系的壓強增大

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①,平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示,則a =_________(填數(shù)值)。

(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構圖所示,電解質為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融 K2CO3),其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時,可以保護鐵閘不被腐蝕,這種電化學保護方法叫做__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是( )。

A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既含離子鍵、又含共價鍵的是( )

A.NaOH B.Na2O

C.H2O D.CaCl2

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