13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．

解答 解：A、金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、堿和銨鹽的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在氧氣中燃燒放熱，故C錯(cuò)誤；
D、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故白磷的自燃放熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)（　　）
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
B．OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
C．AB段一定生成了氣體
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（　�。�
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　　）
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，
（1）畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
（2）寫出電極反應(yīng)式．
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：Cu，
電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
正極材料：碳棒，
電極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．

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