Question

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)A-G）CEFG，要完成上述實(shí)驗(yàn)，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)①-④）①④
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=1.0mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案為：18.4；5.4；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選：CEFG；還需要膠頭滴管；
故答案為：CEFG；膠頭滴管；
（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積大，溶液濃度偏低，故不選；
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的方法，題目難度不大．