5．下列微粒具有氧化性的是（　�。�
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為+7，為最高價(jià)，有氧化性，故A選；
B．Fe中元素的化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，有還原性，故B不選；
C．Cl-中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為最低價(jià)，有還原性，故C不選；
D．SO42-中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，但是沒有強(qiáng)氧化性，如硫酸鈉溶液中SO42-沒有氧化性，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CO2分子比例模型：
C．HClO的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實(shí)驗(yàn)，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進(jìn)器等．制備某種磁流體時(shí)，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3
C．給分散系通電時(shí)陽極周圍黑色不變D．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO2
C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化鈉溶液
C．0.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．綠礬（FeSO4•7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震蕩，溶液變成紅色．
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：a．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；c．重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度0.04000 mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
【操作現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出試管①的現(xiàn)象和加入④的試劑．
    
添加試劑10.0mlFeSO4溶液10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油10.0mlFeSO4溶液+1.0鐵粉10.0mlFeSO4溶液+
少量（或幾滴）硫酸
3天內(nèi)的現(xiàn)象 
溶液顏色很快變成黃色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁		///
【分析結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是作空白對照實(shí)驗(yàn)；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為用煤油隔絕空氣，并加入少量的鐵屑和稀硫酸．

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