Question

8．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）₃膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
（2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制備氫氧化鐵膠體；
（3）Fe（OH）₃膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳；膠體遇膠粒帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉；膠體遇膠粒帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉；
（4）氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始發(fā)生聚沉現(xiàn)象，然后氫氧化鐵沉淀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：溶液呈紅褐色；
故答案為：紅褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）因Fe（OH）₃膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
 向Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體，兩種膠粒帶相反電荷，混合后膠體會發(fā)生聚沉，
故答案為：電泳；聚沉；
（4）取一定量的Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，開始時發(fā)生聚沉現(xiàn)象生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，然后生成的沉淀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變?yōu)樽攸S色，
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

點評 本題考查較為綜合，涉及鐵及其化合物性質(zhì)、膠體制備與性質(zhì)等知識，明確膠體的制備方法及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．