• 16.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與完成相關(guān)實驗問題討論.
    【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.
    【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

    根據(jù)分析回答:
    (1)三位同學(xué)設(shè)計的裝置中最不合理的是甲(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是容易引起倒吸.
    【實驗步驟】
    a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
    b.將試管固定在鐵架臺上;
    c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
    d.用酒精燈對試管①加熱;
    e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
    (2)試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
    (3)該實驗中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣冷凝.
    (4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層析出;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?否(填“是”或“否”),理由是NaOH能使酯水解.
    (5)試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層;從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液.
    (6)分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
    ②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑.

    分析 【裝置設(shè)計】(1)產(chǎn)品中含有乙酸和乙醇,二者易溶于水,易倒吸,三位同學(xué)設(shè)計的裝置中最不合理的是甲,導(dǎo)管插入液面下容易引起倒吸;
    【實驗步驟】(2)濃硫酸有吸水性且做催化劑加快反應(yīng)速率;
    (3)長導(dǎo)管起導(dǎo)氣,冷凝蒸氣的作用;
    (4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇,同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,NaOH能使酯水解;
    (5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,所以試管②中液體分層;因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,分離互不相溶液體的方法是分液;
    (6)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;
    ②碳酸鈉跟乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳.

    解答 解:【裝置設(shè)計】(1)實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)物是乙酸和乙醇,乙酸和乙醇易揮發(fā),乙酸和乙醇易溶于水,易倒吸,裝置中乙導(dǎo)管不插入液面下是為了防止倒吸,丙裝置球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用,甲裝置導(dǎo)管插入液面下容易引起倒吸,最不合理,
    故答案為:甲;容易引起倒吸;
    【實驗步驟】(2)制取乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),產(chǎn)物有水生成,濃硫酸有吸水性,促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸作催化劑和吸水劑,
    故答案為:催化劑、吸水劑;     
    (3)乙酸和乙醇易揮發(fā),裝置中長導(dǎo)管的主要作用是:長導(dǎo)管起導(dǎo)氣,冷凝蒸氣的作用,
    故答案為:導(dǎo)氣冷凝;
    (4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解吸收揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,乙酸能與NaOH溶液反應(yīng),但乙酸乙酯也能與NaOH溶液反應(yīng),能使酯水解生成乙醇和乙酸鈉,不符合除雜原則,所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液,
    故答案為:吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層析出.否,NaOH能使酯水解;       
    (5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,所以試管②中觀察到的現(xiàn)象是:液體分為兩層(上層為酯),因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,分離互不相溶液體的方法是分液,所以常用分液分離獲得實驗中的乙酸乙酯,
    故答案為:液體分層;分液;
    (6)①酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,
    故答案為:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
    ②試管②中碳酸鈉和乙酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑,
    故答案為:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑.

    點評 本題考查乙酸乙酯的制備、物質(zhì)的分離提純等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識、工藝流程的理解掌握、知識的積累和實驗基本操作的理解應(yīng)用.

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    6.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中,電火花點燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的壓強為零(150℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生.下列敘述不正確的是( 。
    A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1
    B.殘留物中只有Na2CO3和NaOH
    C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA
    D.殘留物質(zhì)量為26.6克

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    7.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如圖,下列說法中錯誤的是( 。
    A.操作①--③是為了獲得無水氯化鎂
    B.操作④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
    C.操作②是冷卻結(jié)晶
    D.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

    4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
    A.1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA
    B.20℃、1.0×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
    C.標準狀況下,2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.42 NA
    D.1L 2mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    11.乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的溴化物最多有( 。
    A.1種B.6 種C.9 種D.10種

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

    1.如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置:
    (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程為4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;若用8.7g MnO2和10mol•L-1的鹽酸120mL反應(yīng)制取Cl2.在標準狀況下可生成2.24升氯氣
    (2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置.Cl2通過C瓶后再進入D.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl.裝置C的作用是吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣.
    (3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失.
    (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程現(xiàn)象為B.(選填標號)
    (A)有白色沉淀生成      (B)無現(xiàn)象(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

    8.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所得溶液進行以下實驗:
    (1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓.
    (2)向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水,滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體.寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
    (3)在裝有Fe(OH)3膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫電泳; 向Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體,膠體變得渾濁,這是發(fā)生了聚沉.
    (4)取一定量的Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加適量的稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后沉淀溶解,溶液變?yōu)樽攸S色.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    5.下列化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)敘述正確的是( 。
    A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮、海洋能和生物質(zhì)能等屬于新能源
    B.根據(jù)能量守恒定律,生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
    C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
    D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
    A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
    C.Fe與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    D.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2

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