Question

【題目】某探究性學習小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關(guān)操作如下：

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當__________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酸式滴定管（或10mL移液管） 酚酞 0.60 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 0.075 0.45 ab

【解析】

I.（1）白醋顯酸性，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

（2）恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯堿性，用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑；

（3）根據(jù)液面位置可知此時的讀數(shù)為0.60mL；

（4）由于選用的指示劑是酚酞，因此當加入最后一滴溶液后，液體由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次；

III.（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL，根據(jù)方程式CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O醋酸的濃度是=0.075molL-1；因此10.00mL樣品中含有醋酸的質(zhì)量為0.1L×0.075molL-1×60gmol-1=0.45g，則市售白醋總酸量4.5g100mL-1；

（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結(jié)果偏大，a正確；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結(jié)果偏大，b正確；

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，c錯誤；

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標準）減小，測定結(jié)果偏小，d錯誤；

答案選ab。