99久久综合狠狠综合久久aⅴ,四川少妇搡BBW搡BBBB,黄色电影一级免费看

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

【答案】A

【解析】

A．Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，Fe原子失去4s軌道上的2個電子得到Fe2+，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其最高能層電子排布為3s23p63d6，A選項錯誤；

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN-，由于電負性N＞C，所以C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，B選項正確；

C．(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，因此(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，C選項正確；

D．Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，Fe原子位于坐標軸上且關于原點(碳原子)對稱，6個Fe形成的空間結構為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（）

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

B.HB—的電離程度大于HB—的水解程度

C.該鹽的電離方程式為AHB=A＋＋H＋＋B2—

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關操作如下：

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當__________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖：

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：__。

（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__，寫出B中有關反應方程式：__。

（3）寫出D中反應方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為___________；

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))

(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________。