(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí),消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系,其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是 ,如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則b表示的是四種金屬中的 。
(1)MnO2 + 2Cl-+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) (3)b (2分) Na(2分)
解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 2Cl-+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng),在橫坐標(biāo)上取一點(diǎn)作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線,分別與a、b、c、d四條直線的交點(diǎn)即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時(shí)所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點(diǎn)的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L,此時(shí)金屬均轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為:WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37.3g,即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu>W(wǎng)Na>W(wǎng)Fe>W(wǎng)Al,故a、b、c、d分別代表Al、Fe、Na、Cu與氯氣的反應(yīng),即代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是b;如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則根據(jù)方程式2Na+S=Na2S、2Al+3S=Al2S3、Fe+S=FeS、2Cu+S=Cu2S,假設(shè)消耗硫都是1mol,則需要金屬的質(zhì)量分別為:WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g,即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu>W(wǎng)Fe>W(wǎng)Na>W(wǎng)Al,則b表示的是四種金屬中的鈉。
考點(diǎn):考查氯氣、漂白粉制備原理以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無(wú)色液體。
⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式 。
⑵ 物質(zhì)B的電子式 。
⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式 。
⑷ 寫出G→E的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: 。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。
①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是 。(填寫序號(hào))
A.碘的淀粉溶液 | B.酸性高錳酸鉀溶液 |
C.氫氧化鈉溶液 | D.氯化鋇溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的化學(xué)式為 ,B的電子式為 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL, mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式 。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
① ,
② 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: 。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作半導(dǎo)體材料,E是一種白色沉淀,F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。
據(jù)此填寫:(1)B的化學(xué)式是 ,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作 的主要原料。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D .燒杯
E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理 。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是 (填序號(hào))
A.Ba(NO3)2 | B.BaCl2 | C.Ba(OH)2 | D.溶有NH3的BaCl2溶液 |
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