近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫序號(hào))

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
(2)①A、B�、趯�(shí)驗(yàn)時(shí)間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧 B．該反應(yīng)利用了氨氣的還原性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC14振蕩、靜置 ④過(guò)濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序?yàn)?u>                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I2的操作叫         。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl2)=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：      。
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選     。
a．Ba(OH)2               b．Ba(NO3)2                  c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?u>      (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽(yáng)離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         、                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)       個(gè)原子。
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能（KJ/mol）
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學(xué)式為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取：
HCOOHCO↑＋H2O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問(wèn)題：
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。

A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行 
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全 
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO 
D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO 
(3)請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          ；
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為_(kāi)_______。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_______，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)_______。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_(kāi)_________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。
在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產(chǎn)生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案