3．下列化學(xué)方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

分析 能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)應(yīng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，弱酸和弱堿應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答 解：A．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸，不僅僅發(fā)生H++OH-=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)和難溶物應(yīng)寫成化學(xué)式，注意離子方程式的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　　）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)
③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱
④金屬元素的原子最外層電子數(shù)都少于4．
A．①②③B．②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Y的軌道表示式為；
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）；
（3）XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S；
（4）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；
（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2=S+2CO2；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．右玻璃管內(nèi)液面高于左玻璃管內(nèi)液面
B．溶液中的Cl-向鐵釘方向移動(dòng)
C．石墨棒做正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．向插人鐵釘?shù)牟ＡЧ軆?nèi)滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
計(jì)算：（1）與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量
（2）此CuO粉末的質(zhì)量
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)操作或方法與對(duì)應(yīng)的原理均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過量的AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗(yàn)NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍(lán)色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過量鐵粉中通入少量Cl2過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成產(chǎn)物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點(diǎn)低
A．AB．BC．CD．D

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