14．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．離子之間發(fā)生互促水解反應；
B．與Fe3+反應的離子不能大量共存；
C．通入足量CO2后的溶液呈酸性；
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 A．Al3+、HCO3-離子之間發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．通入足量CO2后的溶液呈酸性，SiO32-不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等，本題注意把握相關題給信息，為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構型是直線形；Z3+的原子結(jié)構示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結(jié)構式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結(jié)構如圖所示，在該晶體中每個W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為2NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對如圖兩種化合物的結(jié)構或性質(zhì)描述錯誤的是（　�。�
A．互為同分異構體
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．均可以發(fā)生加成和取代反應
D．既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據(jù)題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出．下列判斷正確的是（　�。�
A．a電極與電源的負極相連
B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
C．電解過程中，溶液的pH不斷增大
D．t2時，b電極的電極反應是2H2O-4e-=2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．I（結(jié)構簡式為）是一種新型香料的主要成分之一．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯乙烯，H分子中含氧的官能團名稱：醇羥基和羧基．
（2）Ⅱ和HCl反應的反應類型為加成反應，C和H生成I的反應類型為取代反應或酯化反應．
（3）Ⅱ分子中最多有16 個原子共平面，F(xiàn)的結(jié)構簡式為．
（4）A→B的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構簡式）．
（6）參照I的上述合成路線，設計一條以丙烯為起始原料制備2-羥基丙酸（乳酸）的合成路線．

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