7．具有下列電子構(gòu)型的元素-一位于周期表中s區(qū)的是（　�。�
A．最外層電子構(gòu)型為ns2（n≠1），次外層電子數(shù)為8
B．外圍電子構(gòu)型為3d104s2
C．外圍電子排布式為ns2np4
D．外圍電子排布式為（n-1）d5ns2

分析 利用原子結(jié)構(gòu)中最后填充的電子判斷元素的區(qū)，最后填充電子為s電子，則屬于s區(qū)元素，以此來解答．

解答 解：A．最外層電子構(gòu)型為ns2（n≠1），次外層電子數(shù)為8，說明不存在（n-1）d，則最后填充ns電子，為s區(qū)元素，故A正確；
B．外圍電子構(gòu)型為3d104s2，最后填充3d電子，為d區(qū)元素，故B錯誤；
C．外圍電子排布式為ns2np4，最后填充np電子，為p區(qū)元素，故C錯誤；
D．外圍電子排布式為（n-1）d5ns2，最后填充（n-1）d電子，為d區(qū)元素，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握價電子與元素分區(qū)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用最后填充的電子判斷元素的位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號，下同），第一電離能最大電負性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為sp3，Ni（CO）4是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類型為面心立方，晶體中距離一個銅原子最近的銅原子有12個，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6個配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學設(shè)計了兩個實驗方案．
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學計算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導致結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合物XZ2中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物
C．Y的單質(zhì)與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)在加熱條件下會與Fe反應(yīng)生成Fe3Z4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3；
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH；
（4）寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學方程式：2CH3CH（OH）COOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（5）請寫出官能團與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子表示式為1s22s22p4；Y的簡化電子排布式為[He]2s22p2；Z的價電子排布式為3s23p2；YX2的化學式是CO2，電子式是；ZX2的化學式是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．化合物ZW3溶于水時水解生成一種弱堿和一種強酸
C．X的最高價氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在可逆反應(yīng)mX+nY?pZ+qW中，在反應(yīng)開始后的10s，若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時間的平均反應(yīng)速率時分別為v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時間的平均反應(yīng)速率時分別為v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，則m：n：p：q為（　�。�
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴

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