15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物XZ2中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物
C．Y的單質(zhì)與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)在加熱條件下會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe3Z4

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，則X為C元素；元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則W為L(zhǎng)i元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y原子序數(shù)大于C，在第三周期，則Y為Al元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，有3個(gè)電子層，最外層為6，即Z為S元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，則X為C元素；元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則W為L(zhǎng)i元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，有3個(gè)電子層，最外層為6，即Z為S元素，
A．化合物CS2的電子式為，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．X為C元素，C與H能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物，如C2H2，故B正確；
C．W為L(zhǎng)i元素，Li為活潑金屬，與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．S的單質(zhì)在加熱條件下會(huì)與Fe反應(yīng)生成FeS，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫(xiě)出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號(hào)）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線(xiàn)如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫(xiě)“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤(rùn)滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫(xiě)出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子N中含有2個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生巨大能量
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．硫是一種生命元素，自然界中的石膏礦、硫鐵礦、赤鐵礦等都是含“硫”為主的礦石
D．高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖：．
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)镮2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類(lèi)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵      B．極性鍵    C．金屬鍵     D．配位鍵      E．氫鍵    F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，該配合物屬于離子晶體晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個(gè)數(shù)比為3：1；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．具有下列電子構(gòu)型的元素-一位于周期表中s區(qū)的是（　�。�
A．最外層電子構(gòu)型為ns2（n≠1），次外層電子數(shù)為8
B．外圍電子構(gòu)型為3d104s2
C．外圍電子排布式為ns2np4
D．外圍電子排布式為（n-1）d5ns2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
則：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則肼分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫(xiě)一種）．

（3）NF3在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對(duì)硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留，不會(huì)污染表面．工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽(yáng)極，該電極的電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蝕刻Si3N4為例，解釋被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣加入鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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