【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填上或下),分液后用____________(填入字母編號(hào))洗滌。
a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液
②再通過(guò)____________(填操作名稱)即可得到精品。
【答案】防止暴沸 冷凝回流 上 c 蒸餾
【解析】
(1)加熱液體時(shí),為了防止液體爆沸,常采用加入沸石或碎瓷片;易揮發(fā)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)為提高其利用率,一般要有冷凝回流裝置,導(dǎo)管B即是起到這種作用;故答案為:防止暴沸;冷凝回流。
(2)①環(huán)己烯不溶于飽和食鹽水,且密度比水小,與水混合后分層時(shí),環(huán)己烯在上層;環(huán)己烯難溶于水,環(huán)己醇能溶于水,酸性雜質(zhì)可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解,所以要除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì),可用碳酸鈉等堿性溶液除去;故答案為:上;c。
②粗品中含有環(huán)己醇能與鈉反應(yīng),且混合物沸點(diǎn)不固定,與環(huán)己烯沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法即可得到精品,故答案為:蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________,Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2+的核外電子排布式為____________________。
(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.水中的氧原子采用sp3 雜化
B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B. 氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
C. 檢驗(yàn)試液中的I-:試液無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體a的化學(xué)式為________,固體b化學(xué)式為________,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。
(4)如果先向鋁土礦加入過(guò)量氫氧化鈉,再加入過(guò)量鹽酸,此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為__________g。
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。
(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個(gè)OH-。
(6)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物質(zhì)的量為___________。
(7)把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在一定條件下,可以發(fā)生R—CHCH2+HX
A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:
(1) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________
(2) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→C__________________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________________;
Ⅱ.從樟科植物枝葉提取的精油中其中含有下列甲、乙兩種成分:
(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為______________________(不包括苯環(huán))。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________________________;反應(yīng)II的條件是_________________;
②反應(yīng)III的化學(xué)方程式為__________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化
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