【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ）

A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C. 檢驗(yàn)試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液

D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

A.可能存在SO32-干擾，因?yàn)镾O32-能被硝酸氧化為SO42-，所以檢驗(yàn)SO42-檢驗(yàn)時(shí)，試液先加足量稀鹽酸排除干擾，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，則含有SO42-，故A錯(cuò)誤；

B.試液加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水，若溶液變紅色，則含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+用不到氯化鋇溶液，故B錯(cuò)誤；

C. I-被H2O2氧化為I2，檢驗(yàn)試液中的I-：試液加H2O2無明顯現(xiàn)象，再加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則含有I-，故C正確；

D.試液加氯化鋇溶液，有白色沉淀，再加足量稀鹽酸，若沉淀溶解，試液中可能含有的CO32-、SO32-，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是__________，固體1的化學(xué)式是__________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？_____；并做出相應(yīng)解釋___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確移取某待測溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說法正確的是（ ）

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進(jìn)行滴定

B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大

C. 用甲基橙作指示劑

D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填上或下)，分液后用____________(填入字母編號(hào))洗滌。

a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液

②再通過____________(填操作名稱)即可得到精品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是

①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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