【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
D. 25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池,稱濃差電池,電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中,X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),先閉合K2,斷開K1,一段時(shí)間后,再斷開K2,閉合K1,即可形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是( )
A. 充電前,該電池兩電極存在電勢差
B. 放電時(shí),右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池
C. 充電時(shí),當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時(shí),兩電極的質(zhì)量差為21.6g
D. 放電時(shí),電極Y為電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略):(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)
回答下列問題:
(1)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為________;F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
②B到A的反應(yīng)類型為________,A到C的反應(yīng)類型為________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②:______________________________________,
反應(yīng)⑤:________________________________________。
(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:
Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng); Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。
你認(rèn)為最合理的方案是(填代號)________,理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH-
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極___(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。
(2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+由左向右移動
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時(shí),外加電源的正極與Y相連
D. 充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA
B. 25℃,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下,pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA
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