【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B. 25℃,pH=131L Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下,pH=6MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA

【答案】C

【解析】

A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子,所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤;

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成,所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為=2,因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAC正確;

D.缺體積,無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解

(1)儀器甲的名稱(chēng)為______________與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(“a”“b”)。

(2)裝置C的作用是___________________乙中試劑的名稱(chēng)為____________________。

(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫(xiě)名稱(chēng))。若無(wú)該裝置,則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________

(5)測(cè)定POCl3含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④Fe3+為指示劑,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過(guò)程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)圖示中有兩步操作不正確,它們是__________ (填序號(hào))。

2)操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________(填名稱(chēng))。

3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_______________。

②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。

(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的,5個(gè)N排成"V"形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體,其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱(chēng)性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿(mǎn)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_________________

(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_______________。

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3,C—C鍵的鍵長(zhǎng)為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨品體的層間距為_________cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng):H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

(1)按圖連接好裝置,檢查氣密性的方法是:_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是:______________。

(3)已知CE中裝的是足量同種溶液,寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:_________________

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:________________

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)D而未發(fā)生反應(yīng),采用F進(jìn)行收集并測(cè)量氣體體積,讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。

(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng):COPdCl2H2OCO2Pd↓+2HCl,于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置,實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱(chēng)量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為:_______,______________,稱(chēng)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mLH2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。

(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)

T/

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

m=______;n=______。

②若c>87.8>a,則a、bc的大小關(guān)系為___________。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________;

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察圖1,然后回答問(wèn)題。

1)圖中所示反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)已知拆開(kāi)1mol HH鍵、1mol II1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填放出吸收________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,是將________轉(zhuǎn)化為________。

3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明:中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,該反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案