Question

4．室溫條件下，下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。�

• A． 圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• B． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• C． 圖中pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 圖中V（CH₃COOH）＞20mL，溶液pH＜7

Answer 1

分析 A．a點時為等濃度的NaOH和CH₃COONa，根據溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．鈉離子不水解，水解程度越大的溶質，溶液pH相同時其濃度越小，則鈉離子濃度越小；
C．pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．當V=20mL時，二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，當V稍大于20mL時，醋酸稍過量，溶液可能顯示中性，溶液的pH=7．

解答 解：A．a點加入10mL醋酸，反應后溶質為等濃度的NaOH和CH₃COONa，根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒可得：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者結合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故A正確；
B．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中，由于苯酚鈉水解程度最大、醋酸鈉水解程度最小，則三種溶液的濃度大小為：①＞②＞③，溶液中鈉離子不水解，則鈉離子濃度為①＞②＞③，故B錯誤；
的c（Na⁺）：③＞②＞①
C．圖中pH=7時，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．當V=20mL時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，如果V稍大于20mL時，即醋酸稍過量，則溶液可能顯示中性，溶液的pH=7，不一定小于7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確酸堿混合后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．