【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 12 Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色 b +3

【解析】

1)處于元素高價態(tài)的微粒只具有氧化性,處于低價態(tài)只具有還原性,而處于中間價態(tài)的微粒具有氧化性和還原性;

2)硫化氫具有還原性,二氧化硫既有氧化性又有還原性,硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水;

3SO2具有漂白性,能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);

4)濃硫酸與銅共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;

5Na2S2O3S元素的化合價為+2價,若要用歸中反應(yīng)制備Na2S2O3,反應(yīng)物中S元素的化合價必須有1個大于+2,有1個小于+2

6)由得失電子數(shù)目守恒計算可得。

1)處于元素高價態(tài)的微粒只具有氧化性,處于低價態(tài)只具有還原性,而處于中間價態(tài)的微粒具有氧化性和還原性,由題給圖示可知,硫元素處于中間價態(tài)的化合物有+4價的SO2、H2SO3Na2SO3;

2)硫化氫具有還原性,二氧化硫既有氧化性又有還原性,硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+ SO2=3S+2H2O,由方程式可知氧化劑SO2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1:2;

3SO2具有漂白性,能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),則檢驗SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中,使品紅溶液褪色,加熱后又變紅色;

4)濃硫酸與銅共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5Na2S2O3S元素的化合價為+2價,若要用歸中反應(yīng)制備Na2S2O3,反應(yīng)物中S元素的化合價必須有1個大于+2,有1個小于+2a中兩種物質(zhì)中S元素化合價均小于+2,cd中兩種物質(zhì)中S元素化合價均大于+2,只有bS元素化合價1個大于+2,1個小于+2,故選b;

6)設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為+a,由得失電子數(shù)目守恒可得24×10-3L×0.05 molL-1×2=20×10-3L ×0.02 mol·L-1×2×(6a),解得a=3

練習(xí)冊系列答案
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【題目】臭氧很多實用特性,其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比,會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O6eO3↑+6H

D.電解純水時,H由電極b流向電極a

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【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器,請按照要求填空:

(1)寫出儀器的名稱:①________;⑦________;⑧________;

(2)上述儀器中,可以直接加熱的儀器有________(填序號)。

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6),需要上述儀器中的(填序號)________。

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是(

選項

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    bBa(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl

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【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實驗完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

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B. 溶液的pH

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【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是( )

A. 過程1,廢氣中含SO2

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該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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