【題目】臭氧很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.高壓放電法和電解純水法相比，會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時，陽極發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a

【答案】B

【解析】

A．兩種方法均有外接電源，則都是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B．高壓放電法利用干燥O2在放電的情況下生成O3，發(fā)生的反應為3O2=2O3，無污染性的NOx氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C．電解純水時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，故C正確；

D．電解純水時，電極b上產(chǎn)生O3，則電極b為陽極，電解池工作時H＋由陽極(電極b)流向陰極(電極a)，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.16g O2含有的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的方程式正確的是

A.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O

C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是( )

A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1B.密度比為11:8C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)比1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。該反應正方向為__(填“放熱反應”、“吸熱反應”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

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