【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

【答案】B

【解析】

A. SiO2和水不反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)SiO2 H2SiO3 的轉(zhuǎn)化,故不選A;

B. 飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀,過(guò)濾后,碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,故選B;

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂,不能實(shí)現(xiàn)MgCl2(aq) Mg(s),故不選C;

D. NH3催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2NO2與水反應(yīng)生成硝酸,不能實(shí)現(xiàn)NH3N2,故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1320mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問(wèn)題:

(1)如圖中甲為_________滴定管,乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(2)實(shí)驗(yàn)中,不需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________

(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________。

(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下:

(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。

A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為________。

乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是_______________________

下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:________。

含碳原子且屬于非極性分子的是________

a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇

酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿(mǎn),其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn),AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1AB、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號(hào))

2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類(lèi)型為________。

3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2KCN溶液反應(yīng)得FCN2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN___________(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CNπ鍵數(shù)目為___________

4EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm 計(jì)算該晶體的密度為__________gcm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,X、Y均為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是(

A.物質(zhì)AHNO3

B.X電極為陽(yáng)極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO3e-4OH-=NO3-2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(酸式堿式”)滴定管中,滴定到終點(diǎn)。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

5)若滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視,則測(cè)定結(jié)果___(偏高、偏低不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A(yíng)的說(shuō)法中不正確的是

A. 與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類(lèi)化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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