【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題:
(1)如圖中甲為_________滴定管,乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實(shí)驗(yàn)中,不需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________
(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。
【答案】酸式 堿式 錐形瓶 紅色褪去且半分鐘不恢復(fù) 偏高 偏低 0.1288
【解析】
根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析滴定管的名稱;依據(jù)溶液的酸堿性來選擇指示劑,根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);根據(jù)V(待測(cè))×c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均消耗V(HCl),然后計(jì)算即可。
(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器為酸式滴定管,乙滴定管的下方是橡膠管,故為堿式滴定管,故答案為:酸式,堿式;
(2)酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗,否則會(huì)被稀釋,錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量增大,故答案為:錐形瓶;
(3)堿溶液中滴加無色的酚酞,堿能使酚酞變紅,故利用酚酞做指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色,故答案為:紅色褪去且半分鐘不恢復(fù);
(4)取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故根據(jù)V(待測(cè))×c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))分析,c(待測(cè))偏高;標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)V(待測(cè))×c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))分析,c(待測(cè))偏低;故答案為:偏高;偏低;
(5)依據(jù)數(shù)據(jù)可知,舍去差距較大的22.60mL,故V(標(biāo)準(zhǔn))==24.40mL,c(待測(cè))==0.1288mol/L,故答案為:0.1288mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池,該電池能將生活污水中有機(jī)物分解,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料,b電極為。下列說法不正確的是
A.該法符合綠色化學(xué)“低能耗”的觀點(diǎn)
B.b電極的反應(yīng)式為
C.溶液中陰離子從右向左遷移
D.高溫條件下,該電池不能正常工作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%
D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),有CH3COOAg沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是
A.NO:0.001 mol·L-1B.H2O:0.002 mol·L-1
C.NH3:0.002 mol·L-1D.O2:0.001 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以惰性電極電解少量硫酸銅溶液,一段時(shí)間后取出電極,加入19.6克氧化銅固體,固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等),則電解過程中電路中流過的電子為( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成xmol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是( )
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b
②平衡時(shí)HBr為xmol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c
④平衡時(shí)HBr為xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;
(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量;
(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3
B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
D.NH3N2HNO3
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