【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關(guān)系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關(guān)系為 ______。

(4)與等量鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 ______。

【答案】（1）、b>a>c （2）、n1=n2=n3 （3）、V1=V3>V2或V1=V3=2V2 （4）、v2>v1>v3

【解析】

試題（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度大小順序為a=b＞c；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2=n3； （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1=2V2=V3；（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0．2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0．1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0．1mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2＞v1＞v3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(　　)

A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體密度不變B. 反應(yīng)體系中溫度保持不變

C. 各氣體組成濃度相等D. 恒溫時，氣體壓強不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小

C. 該反應(yīng)的方程式為N2M

D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅元素在周期表中的位置是______，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸（H-N=C=S）。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體

C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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