【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序?yàn)?______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關(guān)系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí),分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關(guān)系為 ______。

(4)與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為 ______。

【答案】1)、b>a>c 2)、n1=n2=n3 3)、V1=V3>V2V1=V3=2V2 4)、v2>v1>v3

【解析】

試題(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以氫離子濃度大小順序?yàn)?/span>a=bc;(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2=n3; (3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1=2V2=V3;(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,三種酸中硫酸中氫離子濃度為02mol/L,鹽酸中氫離子濃度為01mol/L,醋酸中氫離子濃度小于01mol/L,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2v1v3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是(  )

A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則乙炔中存在2個(gè)σ(C—H)3個(gè)π(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ鍵,不存在π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí) 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中,進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)

乙:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體密度不變B. 反應(yīng)體系中溫度保持不變

C. 各氣體組成濃度相等D. 恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e===2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2(mol·L-1·min-1

B. t1~t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小

C. 該反應(yīng)的方程式為N2M

D. t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問(wèn)題:

(1)銅元素在周期表中的位置是______,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類(lèi)鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是( )

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體

C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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