【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示,下列說法正確的是
A. 平衡常數K=
B. 該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D. 處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時 增大
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【題目】依據事實,按要求填空:
(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為______.
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為______.
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1.
(4)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:______.
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【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:+H2O
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 25 | 161 | 能溶于水 | |
環(huán)己烯 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
導管B除了導氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進入填“g”或“f”),蒸餾時要加入生石灰,其目的是______。
③收集產品時,控制的溫應在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_____。
A.蒸餾時從開始收集產品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點
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【題目】可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數,Qc為濃度商)( )
A. Qc不變,K變大,O2轉化率增大 B. Qc不變,K變大,SO2轉化率減小
C. Qc變小,K不變,O2轉化率減小 D. Qc增大,K不變,SO2轉化率增大
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【題目】(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時,生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
(3)已知兩個熱化學方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質的量之比是________。
(4)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n-中Y的化合價是_____________;
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等,下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學反應速率與反應時間的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)
B. 維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)
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【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序為 ______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應,生成的鹽的物質的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時,分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關系為 ______。
(4)與等量鋅反應時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關系為 ______。
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:
(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實驗測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質的量為________。
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