17．下列金屬氧化物中，一般不用鋁熱反應(yīng)來進行難熔金屬冶煉的是（　�。�
A．MnO2B．Fe3O4C．MgOD．Cr2O3

分析 鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Fe、Cr、Mn等），據(jù)此回答．

解答 解：反應(yīng)放熱，可以用鋁熱反應(yīng)來進行難熔金屬冶煉的冶煉，可以冶煉的金屬是鐵、鉻、錳等，原理是金屬鋁和這些金屬氧化物之間的置換反應(yīng)．
故選C．

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質(zhì)的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數(shù)據(jù)變化如圖2所示：
①上述反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應(yīng)速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.78（保留三位有效數(shù)字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質(zhì)的量均為2mol，則圖2中c是B物質(zhì)平衡時對應(yīng)的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�
A．烯烴B．無機物C．有機物D．烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
③KOHKOH=K++OH-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時應(yīng)立即用水滅火
B．實驗室制蒸餾水時應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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