Question

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　　）

• A． 物質的量之比為3：2
• B． 質量之比為3：4
• C． 摩爾質量之比為9：8
• D． 體積之比為2：3

Answer 1

分析 根據圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各個量之間的關系．

解答 解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，故A正確；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯誤；
C、鎂和鋁的摩爾質量之比和該化學反應毫無關系，即它們的摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D、根據B的分析，金屬鎂和鋁的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數據計算，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，側重考查學生分析計算能力，明確反應方程式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．