Question

【題目】NaBH4是一種棕黃色固體，在酸性條件下易水解放出氫氣，是最常用的還原劑之一，廣泛用于有機合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應制H2的同時會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應生成H2的物質的量為 __________________mol。

（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為___________________________。

（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，則該反應的離子方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】 1.6 Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O H3BO3+H2OB(OH)4-+H+（或H3BO3H++ H3BO3-） 將CH3ONa溶于足量的水中，加入適量CaO再蒸餾 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O

【解析】（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應制H2的同時會生成CO2化學方程式為：CH4+2H2O(g)=CO2+4H2，則0.4 mol CH4完全反應生成H2的物質的量為1.6 mol；（2）步驟③Na2B4O7·10H2O與硫酸反應生成硫酸鈉、硼酸和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O；（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)4-+H+或H3BO3H++ H3BO3-；（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是將CH3ONa溶于足量的水中，加入適量CaO再蒸餾；（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，該反應的離子方程式為：4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O。