18．自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3，取一定量樣品3.2g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（　�。�
A．1.1 mol•l-1B．1.5mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．無法確定

分析 假設晶體中成分全部是MgAl2O4，根據(jù)關系式計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；假設晶體中成分全部是Fe2O3，根據(jù)關系式計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，實際上晶體中含有MgAl2O4、Fe2O3，則鹽酸的濃度介于二者之間，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設晶體中成分全部是MgAl2O4，與鹽酸反應的關系式為MgAl2O4---8HCl，n（MgAl2O4）=$\frac{3.2g}{142g/mol}$=0.0225mol，則c（HCl）=$\frac{0.0225mol×8}{0.1L}$=1.8mol/L；
假設晶體中成分全部是Fe2O3，與鹽酸反應關系式為Fe2O3---6HCl，n（Fe2O3）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，則c（HCl）=$\frac{0.02mol×6}{0.1L}$=1.2mol/L，實際上晶體中含有MgAl2O4、Fe2O3，所以實際上鹽酸的濃度在這兩種濃度之間，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量的關系式是解本題關鍵，采用極值法分析解答，注意化學解題方法的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某可逆反應aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為（　　）
A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B．容器內(nèi)壓強不再變化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色寫出對應的離子方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出反應A→B的化學方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與次氯酸反應的離子方程式為2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．甲基戊烷也稱為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應屬于加成反應
C．C2H4Br2有2種同分異構體D．乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將amolH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物質(zhì)的量關系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物質(zhì)的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）為橫坐標，n（NaCl）為縱坐標，作出生成的NaCl與消耗的Cl2的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出．
方法一：化學法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化學法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO4•7H2O的質(zhì)量應為廢水中CrO3質(zhì)量的倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復合氧化物的組成．而在實際操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）這個比例，原因為因綠礬易被氧化，故實際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應使Cr2O72-離子被還原成Cr3+．
（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區(qū)溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O2充分與Fe（OH）2反應，成為容易分離得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使廢水含鉻量降到可排放標準．
（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常溫    下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為5．

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