Question

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　　）

• A． 寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴大了一倍
• B． 寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
• C． 寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
• D． 寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)aA+bB?cC Q，其K的表達式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，Q的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，兩個相反過程的 Q的符號相反，數(shù)值相同，以此來解答．

解答 解：A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值均擴大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故A錯誤；
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值均擴大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故B錯誤；
C．寫成cC?aA+bB，Q變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故C錯誤；
D．寫成cC?aA+bB，Q變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意在方程式不變的前提下，溫度不變K不變，明確K的表達式及Q的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．