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恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：（　 ）

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是

A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)

C．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2n mol C

D．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒壓下，向某可變容積的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），達到平衡時C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作為起始物質充入密閉容器內，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=
5n
5n
，y=
n
n
．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022

恒溫，恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質充入容器內，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022

恒溫，恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質充入容器內，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有催化劑存在的容積可變容器中，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：

起始狀態(tài)物質的量/mol

平衡時NH3的物質的量/mol

N2

H2

NH3

已知

1

4

0

ａ

①

1．5

6

0

②

1

0．5a

③

m

n

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科目：高中化學 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學部分 題型：填空題

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                               。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為                     。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。

 

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