(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用         量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿(mǎn)水,按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后,記錄    

⑥反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:

(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4,配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有    、    、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),必須包括的幾個(gè)步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是           。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是                                                                    。

(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因                                              ,

銅絲不與酸接觸的原因                                           

 

Ⅰ.酸式滴定管 反應(yīng)所需時(shí)間

Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶 膠頭滴管    (2)②①③

(3)下移丙     (4)氫離子濃度不同 易形成原電池加快反應(yīng)速率,干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源.液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn).某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:

請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng)是:
萃取
萃取
;
操作④需要的玻璃儀器有:
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯

(2)
KCl
KCl

(3)同學(xué)甲提出一些新的方案,對(duì)上述操作②后
無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純,其方案如下:
(有關(guān)資料)

化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
(設(shè)計(jì)除雜過(guò)程)

(i)若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是
更換濾紙、重新過(guò)濾
更換濾紙、重新過(guò)濾
;
(ii)寫(xiě)出混合液a加入到無(wú)色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg(OH)2 ↓;
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg(OH)2 ↓;
  試劑b的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3

(檢驗(yàn)除雜效果)
(ⅲ)為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡,通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中最好加入某溶液X,如果沒(méi)有沉淀生成,表明Mg2+已除盡.
步驟二:檢驗(yàn)SO42-是否除盡.向另一支試管中加入某溶液Y,如果沒(méi)有沉淀生成,則SO42-已除盡.則溶液X、Y分別是
B
B

A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba(OH)2、CaCl2
(獲取純凈氯化鉀)
(ⅳ)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.
(ⅴ)將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  (填儀器名稱(chēng))中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到
出現(xiàn)較多晶體,剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體,剩余較少水時(shí)
,停止加熱.
(問(wèn)題討論)
(ⅵ)進(jìn)行操作⑤前,需先加熱,使沉淀顆粒增大,便于過(guò)濾;該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?梅州模擬)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源.液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn).某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1:

請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng):
萃取
萃取
;操作②名稱(chēng)是:
分液
分液

操作③的名稱(chēng)是:
蒸餾
蒸餾
;
操作④需要的玻璃儀器有:
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯

(2)參照?qǐng)D2溶解度曲線(xiàn),欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
(選填:“熱水”,“冷水”)洗滌固體
B
B
(選填“A”或“B”).
(3)同學(xué)甲提出一些新的方案,對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純,其方案如下:
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

(i)若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是
更換濾紙,重新過(guò)濾
更換濾紙,重新過(guò)濾
,
(ii)混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(ⅲ)為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡,通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液(填化學(xué)式),如果沒(méi)有沉淀生成,則Mg2+已除盡.
步驟二:檢驗(yàn)SO42-是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,如果無(wú)有沉淀生成,則SO42-已除盡,效果最好的是
B
B
(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
(ⅳ)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-

(ⅴ)將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
(填儀器名稱(chēng))中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到
出現(xiàn)較多晶體,剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體,剩余較少水時(shí)
時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問(wèn)題討論】
(ⅵ)進(jìn)行操作⑤前,需先加熱,其目的是
使沉淀顆粒增大,便于過(guò)濾
使沉淀顆粒增大,便于過(guò)濾
,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,此時(shí)溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

已知:四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃,碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)填下列實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):步驟③
過(guò)濾
過(guò)濾
;步驟⑥
蒸餾
蒸餾
;
(2)步驟④:在濾液中加入1~2mL 2mol?L-1H2SO4溶液,再加入
H2O2溶液或氯水
H2O2溶液或氯水
溶液,反應(yīng)的離子方程式是
2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O或2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O或2I-+Cl2═I2+2Cl-

(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用四氯化碳來(lái)提取碘的理由是
四氯化碳與水互不相溶;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大
四氯化碳與水互不相溶;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大

(4)步驟⑤中使用到分液漏斗,使用之前需檢驗(yàn)其是否漏液:向分液漏斗中加入少量水,檢查
旋塞芯
旋塞芯
處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查
玻璃塞
玻璃塞
處是否漏水,待確認(rèn)不漏水后方可使用.
(5)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可選用的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:                                       。
方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為_(kāi)__________,b為_(kāi)__________,c為_(kāi)__________,d為_(kāi)__________。(填序號(hào))
[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

資料名稱(chēng)
物理性質(zhì)描述
化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637
白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788
白色
能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。
閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________    ;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。
(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí),認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。
加熱時(shí),“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。
(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:                                       

方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為_(kāi)__________,b為_(kāi)__________,c為_(kāi)__________,d為_(kāi)__________。(填序號(hào))

[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?

(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

資料名稱(chēng)

物理性質(zhì)描述

化學(xué)性質(zhì)描述

《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637

白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體

與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花

《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8

《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788

白色

能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。

閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________     ;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。

(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí),認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。

加熱時(shí),“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。

(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。           。

 

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