Question

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時(shí)，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）平衡后X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時(shí)間內(nèi)X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量；

解答： 解：（1）平衡后，后測(cè)得X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，相同時(shí)間內(nèi)X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.8mol/L）=0.2mol/L、（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=3：1：2，即3X₂+Y₂?Z，原子守恒得到：3X₂+Y₂?2X₂Y；
故答案為：3X₂+Y₂?2X₂Y；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；l molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；
故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即l molN₂和3molH₂放在密閉容器中反應(yīng)生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，本題難度中等，化學(xué)反應(yīng)的可逆性分析，化學(xué)方程式的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．