下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、與水反應(yīng)有氣體生成
B、過(guò)氧化鈉是淡黃色固體
C、與水反應(yīng)后的溶液呈酸性
D、能與CO2反應(yīng)
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，據(jù)此分析．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與水反應(yīng)有氣體生成，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即過(guò)氧化鈉能與二氧化碳起反應(yīng)生成鹽和氧氣，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了過(guò)氧化鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)，掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為
 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%
 
b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量
 
．
（2）含3.01×1023個(gè)H的CH4物質(zhì)的量
 

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，
（4）25gCuSO4?5H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4
 
mol，H2O
 
mol，Cu2+
 
mol，O
 
mol．
（5）16gO2含有的氧分子數(shù)與
 
克CO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
 
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）實(shí)驗(yàn)室欲配制一份氫氧化鈉溶液與500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)則用托盤天平稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、將過(guò)量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　�。�
①將NaCl和KNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水
③做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用稀硝酸清洗鉑絲
④經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②④B、③⑤⑥
C、①②⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等質(zhì)量的碳酸鈉（a）和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）分別進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)果正確的是（　�。�
A、與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，b耗酸量多
B、與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，a產(chǎn)生二氧化碳多
C、溶于水后分別加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
D、配成等體積的溶液，b溶液中的c（Na+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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