Question

【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn):能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號(hào))。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

（3）為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2；

b.低溫加熱裝置A一段時(shí)間；

c.停上加熱，冷卻到室溫；

d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；

e._______________，記為m3g。

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟e為____________________(填實(shí)驗(yàn)操作和要求)。

②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→___________________________。

②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。

③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 FeSO4+H2C2O4+xH2O=FeC2O4·xH2O↓+H2SO4 B 重復(fù)上述a~d步驟，直至A恒重 將裝置A中的水蒸氣帶走；同時(shí)防止FeC2O4被空氣氧化 [8(m2-m3)]/(m3-m1) C→E→C→F→G→C→H G裝置黑色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，水合草酸亞鐵為FeC2O4xH2O，反應(yīng)還產(chǎn)生H2SO4，所以反應(yīng)的方程式為：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4xH2O↓+H2SO4，故答案為：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4xH2O↓+H2SO4；

(2)A.KSCN溶液與亞鐵離子反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B.K3[Fe(CN)6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確；C.酸性KMnO4溶液能夠被亞鐵離子和草酸根離子還原褪色，不能說明含有亞鐵離子，錯(cuò)誤；故選B；

(3)①實(shí)驗(yàn)步驟為：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2；b.低溫加熱裝置A一段時(shí)間；c.停上加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e. 重復(fù)上述a~d步驟，直至A恒重，記為m3g，故答案為：重復(fù)上述a~d步驟，直至A恒重；

②反應(yīng)過程中通入N2，N2不參加反應(yīng)，作為保護(hù)氣，加熱裝置A一段時(shí)間到停止加熱段內(nèi)通入N2，考慮到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，所以通入N2有兩個(gè)目的，一是趕出H2O，二是防止FeC2O4被氧化，故答案為：將裝置A中的水蒸氣帶走，同時(shí)防止FeC2O4冷卻時(shí)被氧化；

③裝置質(zhì)量為m1g，裝入樣品后質(zhì)量為m2g，則樣品質(zhì)量為(m2-m1)g，加熱一段時(shí)間停止加熱，稱量質(zhì)量，重復(fù)操作直至質(zhì)量不變，說明此時(shí)結(jié)晶水完全失去，則熱解產(chǎn)物FeC2O4的質(zhì)量為(m3-m1)g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g，

FeC2O4～～～～～～xH2O

144 18x

(m3-m1)g (m2-m3)g

則有＝，可得x=，故答案為：；

(4)①加熱分解FeC2O4產(chǎn)生CO2和CO，則實(shí)驗(yàn)裝置需要驗(yàn)證CO2和CO，驗(yàn)證CO2使用澄清石灰水，驗(yàn)證CO可用能夠還原CuO的性質(zhì)，所以連接裝置為：從A開始，連接C裝置驗(yàn)證CO2，然后使用濃NaOH充分吸收CO2，此時(shí)可再次連接C裝置看有無CO2殘留，然后進(jìn)行干燥氣體處理，連接裝置F吸收H2O，然后連接裝置G驗(yàn)證CO，CO還原CuO為Cu，自身轉(zhuǎn)化為CO2，這里可用裝置C處理CO2，若澄清石灰水變渾濁可進(jìn)一步驗(yàn)證CO，最后處理尾氣CO，用裝置H排水法收集尾氣，故答案為：C→E→C→F→G→C→H。

②一氧化碳可以還原氧化銅，證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是G裝置黑色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁，故答案為：G裝置黑色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁；

③實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物，應(yīng)為Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生CO2和CO，所以FeC2O4加熱分解的化學(xué)方程式為：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，故答案為：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。