【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。

A. HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯誤；B. b點時c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C. HX為弱酸，0.1mol/L的HX 中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為×100%=0.1%，故C正確；D. a點時，c水(H+)最大，說明恰好完全反應(yīng)生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K==10-7，因此NH4+水解程度小于X-的水解程度，溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。

②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。

（3）①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點。

（4）寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①只含有一種官能團(tuán)；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是

A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負(fù)”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下:

a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2；

b.低溫加熱裝置A一段時間；

c.停上加熱，冷卻到室溫；

d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；

e._______________，記為m3g。

①補充實驗步驟e為____________________(填實驗操作和要求)。

②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→___________________________。

②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。

③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某處溫泉有“圣水”之美譽，經(jīng)常洗浴對治療各種皮膚病、神經(jīng)衰弱等有特殊的功效。經(jīng)專家鑒定泉水中含有人體生命活動所需的微量元素，它們可能是

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca

C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．

在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 ．

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