分析 碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時生成氯化鉀、氯氣和KH(IO3)2,加入稀硫酸酸化加熱趕出氯氣,冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到晶體,晶體溶解,加入試劑X為堿調(diào)節(jié)溶液PH,加熱蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到碘化鉀,
(1)53號元素I,原子核外有5的電子層,最外層電子數(shù)為7,以此確定元素在周期表中的位置;
(2)反應(yīng)中I2→KH(IO3)2,I元素化合價由0價升高為+5價,共升高10價.KClO3→KCl、Cl2,氯元素化合價降低,還原產(chǎn)物為KCl、Cl2,KClO3→KCl氯元素化合價由+5降低為-1價,化合價降低6價,KClO3→Cl2氯元素化合價由+5降低為0價,化合價總共降低10價,二者獲得的電子數(shù)目相同,獲得電子最小公倍數(shù)為30,則KCl的系數(shù)為5,Cl2的系數(shù)為3,所以化合價降低60價,故I2系數(shù)為6,根據(jù)元素守恒配平KClO3、H2O、KH(IO3)2的系數(shù);
(3)由信息可知,碘酸鉀能被氯氣氧化,由工藝流程可知酸化的目的是將氯氣從反應(yīng)混合物中逸出,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能氧化鹽酸,被還原;
(4)加X調(diào)節(jié)pH時,不能引入雜質(zhì),KH(IO3)2與堿反應(yīng)生成KIO3;
(5)溶液中的氯氣與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀,次氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性.
解答 解:(1)53號元素I,原子核外有5的電子層,最外層電子數(shù)為7,則應(yīng)位于周期表第五周期,第ⅦA族,故答案為:第五周期,第ⅦA族;
(2)I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑,反應(yīng)中碘元素化合價0價變化為+5價,氯元素化合價+5價變化為-1價和0價,碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時,若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,ClO3-~Cl-~6e-,2ClO3-~Cl2~10e-,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為30,5ClO3-~5Cl-~30e-,6ClO3-~3Cl2~30e-,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)60,得到還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:5KCl~3Cl2,I2~2IO3-~10e-,單質(zhì)系數(shù)為6,KClO3前系數(shù)為11,根據(jù)碘元素守恒可知KH(IO3)2的系數(shù)為6,根據(jù)氫元素守恒可知H2O、系數(shù)為3,檢查氧元素守恒,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,
故答案為:6、11、3、6、5、3;
(3)由信息可知,碘酸鉀能被氯氣氧化,由工藝流程可知酸化的目的是將氯氣從反應(yīng)混合物中逸出,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀,不選用稀鹽酸,
故答案為:促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出;稀鹽酸;鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀;
(4)加X調(diào)節(jié)pH時,不能引入雜質(zhì),KH(IO3)2與堿反應(yīng)生成KIO3,所以要加入KOH,其反應(yīng)的方程式為:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;
故答案為:KOH;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;
(5)溶液中的氯氣與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀,次氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性,KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀;
故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO,KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀.
點(diǎn)評 本題考查了碘酸鉀的制備、實(shí)驗(yàn)操作評價以及有關(guān)計(jì)算,該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 | |
B. | 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 | |
C. | 氣體摩爾體積:甲<乙 | |
D. | 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知:HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(s)△H=-26.5 kJ•mol-1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量 | |
B. | 已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
C. | 肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知2H2O(g)+O2(g)═2H2O2(l)△H1=+108.3 kJ•mol-1、 N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.0 kJ•mol-1、 則有反應(yīng):N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-642.3 kJ•mol-1 | |
D. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Co2+ | 6.9 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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