Question

16．已知Na₂O₂能與CO₂、H₂O反應，將8.4g的CO₂和H₂O混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質的量．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質的量，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，生成氧氣物質的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，可計算混合氣體總物質的量，設CO₂物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為（0.125×2-x）mol，利用二者質量列方程計算．

解答 解：=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，故混合氣體物質的量為0.125mol×2=0.25mol，
設CO₂物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為（0.25-x）mol，則：
44x+（0.25-x）×18=8.4g；
解得：x=0.15mol，
所以水的物質的量=0.25mol-0.15mol=0.1mol，
答：原混合氣體中CO₂為0.15 mol，H₂O為0.1 mol．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式的計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答．